化学问题

1. 化学问题

这样来解释吧：
首先，氢氧化钙中存在电离平衡：Ca(OH)2==Ca^2+2OH-
然后，溶液中存在镁离子，镁离子会与氢氧化钙电离出的氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀： Mg^2+2OH-==Mg(OH)2↓
其次，由于氢氧化镁在同外界条件下其溶解性远远小于氢氧化钙。
于是，OH-被不断的消耗，氢氧化钙溶解平衡向右移，最终达到题述的转换：Mg^2+(aq) +Ca(OH)2(s)==Mg(OH)2(s)+Ca^2+(aq) 

这个问题到了以后可以利用溶度积 即Ksp的大小求解平衡常数予以定量解决，但现在就题目中未给任何数据，可利用上述定性描述予以解决。

2. 化学问题

1、问题一中硝酸铵的分解规律是这样的：

如果组成的铵盐的酸是具有强氧化性的酸，在较低的温度下慢慢分解可得到NH3和相应的酸，如NH4NO3。 

NH4NO3====HNO3+NH3↑ 

可由于生成的氨气具有还原性，硝酸具有氧化性，生成的NH3易被HNO3氧化，由于反应时的温度不同，形成氮的化合物也不同，如将NH4NO3。从微热至不同的温度分别可得到N2O、NO2、N2O3、N2等。 

NH4NO3加热到190℃时分解生成一氧化二氮和水。 

若加热到300℃左右时分解生成氮气、硝酸和水。 

如果加热NH4NO3的温度达到480℃～500℃或NH4NO3受到撞击，分解生成氮气、氧气、水，发生爆炸。 

各种铵盐只有在固态时，才能较好地受热分解

2、顺序是1.2.3
    大气固氮是将游离态的氮气固定成氮的氧化物，所以氮元素价态由0升高，故氮元素被氧化；硝酸银的分解是个分解反应，硝酸根中的氮元素价态下降，故为被还原；最后一个实验室制取氨气是氯化铵的分解反应，氮元素价态不变，故既不被氧化也不被还原。

3、答案是C

这个题涉及到阳离子得电子顺序问题。根据金属活动顺序表，可知金属越容易失去电子，其阳离子越不容易得到电子。电路中通过0.04mol电子，说明有0.04mol电子发生了转移，根据这个条件，分析选项（注你的体积给错了，应该为100ml）
   选项A，可知，在银离子和氢离子的混合溶液中，得电子顺序为：银离子>氢离子，又银离子的量为0.1*0.1=0.01mol，其得电子的数量也为0.01mol，故析出金属银的质量为108*0.01=1.08g
    选项C，同理，可知析出铜的质量为64*0.02=1.28g（铜得电子数量为0.02mol）
    选项B和D，与A、C相反，得电子顺序为氢离子>锌离子（铅离子），而氢离子的物质的量为0.03mol，需要得到电子0.03mol；锌离子（铅离子）只能得到剩余0.01mol电子，计算可知析出金属量最多的为C

4.答案为A
这个没有什么好解释的。A中氟单质只有氧化性；钾单质是典型的金属，只有还原性；HCl中氢元素的价态可以降低，被还原为氢气；氯元素的价态可以升高，被氧化成氯气，所以既有氧化性又有还原性，符合要求。
B中H2不对；C中二氧化氮和溴单质均不对；D中二氧化硫不对。

3. 化学问题

前者当然是生成能与苯环共轭的双键了，因为共轭后的产物会更稳定，热力学控制吧。

在三者中分别加入硝酸银的乙醇溶液,立即产生白色沉淀者为苄基氯,加热后才产生白色沉淀者为β-氯乙苯.不出现者为对氯甲苯  
原理：苯甲型卤代非常活泼，连在双键或者苯环上的氯不活泼，由于2-氯甲苯的2号位置的氯和甲基的空阻作用等使氯原子不能很好的与苯环发生共轭，能量较高，不是特别稳定，故氯原子容易离去而发生取代反应。相反，对位的氯原子上的孤对电子与苯环发生共轭，能量低，稳定，不易发生化学反应

4. 化学问题

解：由于Fe过量，Fe的氧化产物为Fe(NO3)2,

参加反应Fe的物质的量为 （10.6 – 5）/56 = 0.1mol

Fe守恒：Fe → Fe(NO3)2 （这里的硝酸根未被还原）

0.1mol    0.1mol

N守恒：2HNO3（未被还原） → Fe(NO3)2

  0.2 mol        0.1mol

硝酸被还原生成NO或NO2，生成气体的总量为1792×10-3/22.4 = 0.08mol

N守恒：HNO3（被还原）→ NO （NO2）

      0.08mol     0.08mol

反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为0.08：0.02=4：1
∴原硝酸溶液的浓度为（0.2 + 0.08）/（40×10-3）= 7mol/L

5. 化学问题

1、A       O可以生成H2O H2O2，，其他元素也一样，都不止一种
 2、       O和O组成单质O2，O和H组成化合物H2O.    正确！~！~！
3、同分异构体指分子式相同，结构不同的化合物 
     A是水和重水，他们的结构相同    
     B从他们的分子式都可以缩写一样的，所以分子式相同，至于结构可以看出他们所带的结晶水不同，所以结构不同，
4、混合物    水煤气的组成成分是一氧化碳CO和氢气H2
5、A 有点牵强，在高中应该是对的
   B生成强酸的是硫酸和硝酸钡的反应 生成弱酸的是硫酸和碳酸钡的反应
6、A对
      二元或多元酸分子中的氢原子被不同金属原子所置换，或两种或两种以上的酸分子中的氢原子被同一金属原子所置换而成的盐，由一种金属阳离子(包括NH4+)和两种酸根阴离子所组成。例如氯化硝酸钙，氯化次氯酸钙CaOCl2 等。

6. 化学问题

选c。
由于是可逆反应，co2的量永远是小于参加反应的co的量，所以co2小于1摩。
由于有通入4molH2O，所以反应向正方向进行，co2的量会大于平衡时的量，大于0．6摩

7. 化学问题

1：  答案选 C
   选项A，是利用细胞壁内外盐溶液浓度差，使食物脱水
   选项B，利用盐酸的酸性和铁锈反应生成盐和水
   选项C, 漂白粉的有效成分是次氯酸钙，属于强碱弱酸盐，在水溶液中易水解生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可以使细菌的蛋白质变性，起到杀菌的作用
  
2： 答案选D
   具有漂白性的是次氯酸， 只有D选项氯水中含有次氯酸
3：还原性非常弱的

8. 化学问题

+3,因为纯净物中各个元素化合价合为0，在亚硝酸钠中，钠的化合价为+1，一个氧的化合价为-2，在这里氧的总化合价为-4，设氮的化合价为x，1+x-4=0，所以氮的化合价为+3